sexta-feira, 17 de junho de 2011

A história da Tabela Periódica e Os descobridores da estrutura atômica

A história da Tabela Periódica.
                                           
Sua construção

No inicio do século XIX, alguns cientistas descobriram que certos elementos tinham propriedades semelhantes.
Com base nisso, construíram tabelas agrupando esses elementos em ordem crescente de massa atômica.
  A classificação que deu origem a atual organização dos elementos foi feita por um professor de química, russo muito famoso que nasceu em Tobolsk, na Síria em 1834, Dmitri Ivanovitch Mendeleev. A foto ao lado é  de Mendeleev.
  Em 1869 Mendeleev estava escrevendo um livro de química e anotava as propriedades de cada elemento em cartões que eram fixadas na parede de seu laboratório.Em certo momento, ele observou que, se os cartões fossem arrumados na ordem da massa atômica dos elementos, certas propriedades se repetiam periodicamente.
  Esse quebra-cabeça deu origem a Primeira Tabela Periódica dos elementos.
  Em sua tabela, Mendeleev incluiu massas atômicas que não correspondiam a nenhum elemento conhecido.Estudando os elementos próximos e os que estão na mesma coluna que os supostos elemento desconhecidos, Mendeleev fez uma série de previsões sobre as propriedades desses elementos, esperando que, no futuro,eles fossem descobertos e suas previsões se confirmassem.
  Portanto a organização dos elementos em uma tabela tornou mais fácil a identificação de propriedades comuns a vários elementos, além de permitir previsões acerca de propriedades de elementos desconhecidos.

                                                      A Tabela Periódica Moderna
  A atual Tabela Periódica dos elementos químicos baseia-se na tabela proposta por Mendeleev, mas a tabela de Mrndeleev não era perfeita: vários elementos não se encaixavam na coluna em que foram colocados.
  Em 1913, o cientista inglês Henrry Monseley descobriu um método para determinar a carga elétrica do núcleo e, com isso, seu número atômico.Ele percebeu também que algumas irregularidades da tabela de Mendeleev podiam ser corrigidas quando os elementos eram agrupados pelo número atômico e não pela massa atômica. Descobriu assim uma lei científica, a Lei periódica dos elementos, segundo a qual muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam de forma periódica com o número atômico.

                                            Os elementos químicos em nosso dia-a-dia
  Apesar dos nomes complicados e muitas vezes desconhecidos, alguns elementos químicos fazem parte de nosso cotidiana.Vejamos alguns exemplos:            


  •   Fios de cobre
  • Colheres de prata
  • Termômetro de mercúrio 
  • Utensílios de cozinha de alumínio
  • Panelas de ferro
  • Estátuas de bronze
  • Níquel- entra na confecção de moedas
  • Cloro- desinfeta peças sanitárias e esteriliza a água
  • Flúor- usado como bactericida, contribui para a redução de care dentária.
  • Silício- importantíssima na indústria de computadores na fabricação de cimento e vidro.
  • Boro- entra na produção de adubo.
  • Hélio- usado para encher balões meteorológicos.
  • Radônio- empregado em aparelhos para o tratamento de câncer.
  • E outros.
      Átomo
                                                   Os descobridores da estrutura atômica
                                            
     Joseph John Thonsom descobriu os elétrons.Para Thonsom os átomos contém minúsculas partículas com cargas negativas chamadas elétrons. Thonsom também construiu um modelo de átomo, ele sabia que o átomo era eletricamente neutro.E como o elétron era negativo, ele supôs que deveria haver uma carga elétrica positiva no átomo que anulava  a carga negativa.O átomo, segundo Thonsom, seria formado por elétrons mergulhados em uma esfera de carga positiva.
     Goldstein descobriu os prótons. De acordo com Goldstein os átomos contem minúsculas partículas com carga positiva chamada prótons.Ele supôs que como o átomo contem partículas negativas, eles devem conter partículas positivas para que seja eletricamente neutras.
     James Chadwick descobriu os nêutrons. Para Chadwick os átomos contem partículas nêutras em seus núcleos juntamente com as partículas sub atômicas (elétrons e prótons).

                                                           O modelo de Rutherford-Bohr
     Ernest Rutherford e Niels Bohr propuseram o conceito moderno de modelo atômico.Para Rutherford-Bohr o átomo era feito de um núcleo central contendo prótons (com carga positiva) e nêutrons (com carga neutra).Os elétrons (com carga negativa) revolvem ao redor do núcleo como órbitas.

                                                            Resumo   
     Resumo do grupo sobre:    A Construção da Tabela Periódica
   Concluímos que vários cientistas contribuíram para que se chegasse a classificação periódica dos elementos  apesar de que na época, não sabia-se da existência de apenas 63 elementos, e não se conhecia o número atômico deles, nem o fato de que átomos eram formados por prótons, nêutrons, e elétrons, o trabalho de Mendeleev destacou-se por ser o mais completo e ousado, por isso ele é tão admirado pelos cientistas.

    Resumo do grupo sobre:     A Tabela Periódica Moderna
   Aprendemos que apesar de Mendeleev ter construído a tabela possuía algumas irregularidades que podia ser corrigidas e aperfeiçoados, por descobertas feitas por outros cientistas, como Henrry Monseley que determinou o número atômico dos elementos.E que a história da Tabela Periódica é um exemplo de que teorias e modelos científicos podem ser corrigidos e aperfeiçoados.Mostra também que a ciência é um trabalho coletivo em que cada cientista contribui com uma parcela do conhecimento.

   Resumo do grupo sobre:    Os descobridores  da estrutura atômica e a sua atual forma 
  Aprendemos que vários cientistas descobriram e mostraram a estrutura atômica, e que a estrutura atual que usamos é baseada no modelo atômico de Rutherford-Bohr, hoje com alguns aperfeiçoamentos, que se resume em que o átomo é formado por um núcleo que contem prótons e nêutrons, e os elétrons que giram em volta do núcleo como órbitas, e essa área é chamada eletrosfera.       

Trabalho retirado do livro de: Ciências - Matéria e Energia - 9 ano - Fernando Gewandsznajder

Trabalho feito por: Thaís, Rafaela, Daniela, Jumara, Jéssica e Kévillin